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    12．某密闭容器中充入的NO和O2的物质的量分别是a和b，待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．a：bB．a：2bC．a：2（a+b）D．a：（a+2b）

    分析 根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目来解答．

    解答 解：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），
    根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b），
    故选D．

    点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用，培养了学生解题时的分析和应变能力，不要受干扰因素的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误

    A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）

    B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物

    C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）

    D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
    （2）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
    ①求该反应的平衡常数K=$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{2}}$（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为12.5%．
    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有AC．
    A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度
    （3）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是B．
    A．都引起a减小   
    B．都引起a增大   
    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（　　）
    ①H2SO4溶液　
    ②盐酸　
    ③NaCl溶液　
    ④NaOH溶液　
    ⑤Ba（OH）2溶液．
    A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是（　　）
    A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化
    B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑
    C．浓硫酸可吸收SO3
    D．CuSO4•5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰（CaO）．
    （1）生石灰所属的物质类型为①②④（填序号）．
    ①金属氧化物      ②碱性氧化物      ③碱         ④碱性干燥剂
    （2）生石灰可作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是①③④（用序号表示）．
    ①禁止食用        ②可以食用        ③禁止未成年人用手拿   ④生产日期
    （4）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以作干燥剂？举出两例．浓硫酸、碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．试回答下列问题：
    （1）0.3molNH3所含分子数与5.4gH2O所含的分子数相等
    （2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3；等质量的CO和CO2所含的原子个数之比是22：21
    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD，则C的摩尔质量为108.25g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-上述反应中，还原剂是Al，被还原的元素是N；每生成2molN2，将有20mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．酒精D．CH3COOH

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