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    将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（　　）

    　

    A．

    等于0.3mol

    B．

    等于0.15mol

    　

    C．

    小于0.15mol

    D．

    大于0.15mol，小于0.3mol


    考点：

    化学平衡的计算．

    分析：

    恒温恒容条件下，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，减小了压强，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低．

    解答：

    解：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，

    与原平衡相比，压强降低，则化学平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，

    由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，

    故选C．

    点评：

    本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡在化学平衡计算中的应用，题目难度中等，构建等效平衡是解题本题的关键，注意掌握化学平衡的影响因素．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体的说法中正确的是(　　)

    A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

    D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

    　

    A．

    c1：c2=1：3

    　

    B．

    N2、H2的转化率不相等

    　

    C．

    平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3：2

    　

    D．

    c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：

    产物

    氢气

    甲烷

    乙烯

    丙烯

    苯

    甲苯

    炭

    质量分数(％)

    12

    24

    12

    16[

    20

    10

    6

    (1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

    写出反应②、③的化学方程式_____________________。

    (2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_________种。

    (3) 锥形瓶C中观察到的现象是___________，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为___________。

    (4) 写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应  H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）

    　

    A．

    K1=2K2

    B．

    K1=K22

    C．

    K1=

    D．

    K1=K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    该反应过程中，断裂化学键会放出热量

    　

    B．

    该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    　

    C．

    乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

    　

    D．

    反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是

    （　　）

    　

    A．

    曲线II对应的条件改变是减小压强

    　

    B．

    若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1

    　

    C．

    在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

    　

    D．

    在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列浓度关系正确的是(　　)

    A．氯水中：c(Cl2)＝2

    B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

    C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

    B．分子中一定含有共价键

    C．非极性分子中一定存在非极性键

    D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

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