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    9．有关萃取操作的说法中，不正确的是（　　）
    A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
    B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
    C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
    D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

    分析 A．萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；
    B．苯溶于四氯化碳无颜色；
    C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；
    D．酒精与水互溶．

    解答 解：A．分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；
    B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色，如苯溶于四氯化碳无颜色，故B正确；
    C．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，故C正确；
    D．酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨气在工农业生产中有重要应用．
    （1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是：NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；．
    （3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；．
    （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g（小数点后保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．乙醇B．石墨C．NH3D．熔融的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知NaBH4中氢元素化合价为-1，反应NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1：1
    B．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
    C．NaBH4是还原剂，水是氧化剂
    D．B被氧化，H被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①某同学观察液面的情况如右图所示偏高；
    ②没有进行操作步骤D，偏低；
    ③加蒸馏水时不慎超过了刻度，偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：
    （1）应称取21.2g 无水碳酸钠．
    （2）下列仪器中，一定不会用到的是A
    A．50mL容量瓶       B．100mL容量瓶      C．玻璃棒；
    D．50mL量筒         E．托盘天平         F．药匙
    （3）容量瓶在使用前必须进行的操作是查漏．
    （4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为CDAGBFE（填各步骤序号）．
    A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量D．溶解 E．摇匀装瓶 F．定容G．转移
    （5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ACF．
    A、溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
    B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C、称量时，砝码生了锈
    D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    E、转移时不小心有溶液溅出瓶外
    F、定容时俯视容量瓶的刻度线
    （6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为4mol/L，取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图：

    已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
    （1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
    A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：

    ①pH过高会导致镁浸出率降低，
    ②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
     A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质              
     B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
     C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
    （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    根据上表数据，简要说明析出CaSO4•2H2O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
    （4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是硫酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        
    ②密度：K＜Na＜Rb
    ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④HCl的形成过程：
    ⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑥结合质子的能力：S2-＞Cl-
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
    A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．②④⑤⑥D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质与其用途完全符合的组合是（　　）
    ①Na2CO3-制玻璃；②HNO3-制造氮肥③MgO-耐高温材料；④Na-制过氧化钠；⑤Al2O3-焊接钢轨．
    A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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