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    下列说法正确的组合是（　　）
    ①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH?CH3COO-+H+
    ②由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
    ③醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于其在纯水中电离的程度
    ④某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    ⑤已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
    (cα)
    c(1-α)
    ，若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小．
    A、①⑤B、②③C、②④D、③④E、①
    分析：①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质；
    ②弱电解质的电离方程式要写可逆号；
    ③醋酸根离子抑制醋酸电离；
    ④酸稀释后溶液中氢离子浓度减小，pH增大；
    ⑤弱电解质的电离平衡常数只与温度有关．
    解答：解：①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，故正确；
    ②由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH为弱电解质，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-，故错误；
    ③醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度，故错误；
    ④醋酸稀释过程中促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以酸稀释后溶液中氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故错误；
    ⑤弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变是，醋酸的电离平衡常数不变，但稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，导致醋酸的电离度增大，故错误；
    故选E．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、影响弱电解质电离的因素等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电离平衡常数、水解平衡常数、化学平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    下列说法正确的组合是（　　）
    （1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
    （2）物质发生化学变化都伴有能量的变化
    （3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    （4）吸热反应和放热反应都有可能自发进行
    （5）Na转化为Na+时，吸收的能量就是该过程的反应热
    （6）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．
    A、（1）（2）B、（3）（5）C、（2）（6）D、（2）（4）

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    下列说法正确的组合是（   ）

    (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

    (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化

    (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    (4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行

    (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热

    (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

    A．(1)(2)      B．(3)(5)       C．(2)(6)      D．(2)(4)

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市高二3月月考化学试卷 题型：选择题

    已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：

       4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol

       4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是（   ）

    ①上述两个反应均为吸热反应；

    ②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；

    ③等质量的O2 、O3，O2的能量高；    ④等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；

    ⑤由O2生成O3的反应为放热反应；    ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；

    A．①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

     

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