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3.从11号钠元素到17号氯元素,下列按顺序递减的是(  )
A.最外层价电子数B.原子半径C.元素的非金属性D.最高化合价

分析 同周期元素从左到右最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,元素的非金属性增强,金属性减弱,最高正化合价由由+1递增到+7,由此分析解答.

解答 解:A、最外层价电子数从1递增到7,故A不符合;
B、原子半径逐渐减小,故B符合;
C、非金属性逐渐增强,故C不符合;
D、最高正化合价由+1递增到+7,故D不符合;
故选B.

点评 本题考查原子结构与性质关系,难度不大,注意主族元素最高正化合价=最外层电子数=主族族序数.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)是一种无色有刺激性气味的液体,是重要的有机合成原料.请回答:
(1)丙烯醇的分子式为C3H6O;丙烯醇中含有的官能团的名称是碳碳双键和醇羟基.
(2)写出丙烯醇在铜作催化剂存在下反应的化学方程式2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O(不考虑双键的氧化)
(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH,反应类型为加成反应
(4)丙烯醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为:CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O,酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物,其结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.与NH4+互为等电子体的微粒是(  )
A.H3O+B.OH-C.NH3D.CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,请按要求填空:
(1)需量取浓H2SO4的体积为14.0mL
(2)如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒,应选用20mL量筒最好.量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将偏低(偏高、偏低、无影响).
(3)将稀释并冷却后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要注入容量瓶中,并摇匀.
(4)加水至距刻度1-2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.浓硫酸和浓硝酸可用铁、铝罐贮运.对(判断对错)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质之间的相互关系不正确的是(  )
A.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互为同位素B.02和03互为同素异形体
C.互为同分异构体D.干冰和冰为不同种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中,正确的是(  )
A.升高温度能使$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$ 增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知下列两个气态物质之间的反应:

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:

(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=-Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=-Q3Q值大小比较正确的是( )

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:实验题

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”,下同) 若用KOH代替NaOH,测定结果会 __ __

(5)他们记录的实验数据如下:

实 验 用 品

溶 液 温 度

中和热△H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.3℃

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.5℃ 

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

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