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    【题目】R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是（ ）

    A.LiB.OC.SiD.S

    【答案】B

    【解析】

    若R只有1个能层，则不存在p能级，若R有2个能层，则有2个s能级，其电子排布式应为1s22s22p4，为氧元素，若R有3个能层，则有3个s能级，其电子排布式应为1s22s22p63s23p6，为氩元素。

    答案选B。

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    【题目】常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

    A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14

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    【题目】下列物质中，主要成分不属于硅酸盐的是

    A. 大理石 B. 陶瓷 C. 玻璃 D. 水泥

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    【题目】仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

    A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA

    B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA

    C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

    D. 标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA

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    【题目】下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是

    A. HCO3－→ CO32－ B. MnO2→ Mn2+

    C. I－→ I2 D. FeO → Fe3O4

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    【题目】下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

    A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳

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    【题目】工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

    下列有关说法不正确的是

    A． “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

    B．通入的气体A可以是O2或Cl2

    C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋

    D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

    Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。

    现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

    已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

    Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

    ②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。

    某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

    ③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

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