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下列说法中,正确的是(  )

A.室温下,pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4

B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C.吸热反应只有在加热条件下才能发生,故水不加热不电离

D.过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性,但可能为中性

 

A

【解析】

试题分析:A、室温下,pH=5.6的NaHSO3溶液中c(H+)=10-5.6mol/L,则c(OH-)=10-8.4mol/L,根据电荷守恒和物料守恒得c(Na+)+ c(H+)= 2c( SO32-)+c( HSO3-)+ c(OH-),c(Na+)= c( SO32-)+c( HSO3-)+ c( H2SO3),二式联立得c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4,正确;B、反应热与反应条件无关,只与始态和终态有关,错误;C、吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量的反应,与反应条件无关,水的电离是谁分子之间相互作用的结果,错误;D、过量的氨水与盐酸反应后溶液的酸碱性与氨水的量有关,溶液可能是酸性、中性、碱性,都有可能,错误,答案选A。

考点:考查溶液混合的酸碱性的判断,守恒规律的应用,化学反应热效应的判断

 

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如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 (  )

 

 

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准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(  )

A.500 mL量筒 B.10 mL量筒

C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管

 

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下列有关说法正确的是

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B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D.△H>0,△S<0的化学反应一定能自发进行

 

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指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)该实验应选用 作指示剂。

(2)右图表示50 mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL;反应达滴定终点时的现象为 。

(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为V mL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。

A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;

C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;

D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;

E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。

(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):

c= mol/L。

 

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(1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

(2)产生气体的质量

 

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