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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．在电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向正极移动
    B．在电解池中，阳极发生氧化反应，在原电池中，负极发生氧化反应
    C．电解池的阳极与电源的正极相连
    D．电解过程中，电子从电源的负极流出到达阴极，从阳极流出回到电源的正极

    分析 A、电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向负极移动；
    B、电解池中阳极、原电池的负极发生氧化反应，原电池的正极、电解池中阴极发生还原反应；
    C、电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极；
    D、原电池中电子由负极流出，正极流入，电子只能经过导线．

    解答 解：A、根据原电池和电解池的工作原理，电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向负极移动，故A错误；
    B、电解池中阳极、原电池的负极发生氧化反应，原电池的正极、电解池中阴极发生还原反应，故B正确；
    C、电解池中连接电源正极的为阳极，故C正确；
    D、原电池中电子由负极流出，正极流入，电子只能经过导线，在电解池中，电子从电源的负极流出到达阴极，从阳极流出回到电源的正极，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于教材基本知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）═2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（　　）
    A．c（X）=0.2mol?L-1B．c（Y2）=0.35mol?L-1C．c（Y2）=0.2mol?L-1D．c（Z）=0.4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．在 分子中含有1个手性C原子
    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
    D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列的比较关系不正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．相等浓度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三种溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（NaOH）
    C．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c （H2A）
    D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将分别盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出Na、Mg、Al的物质的量之比是（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下，容积不变的密闭容器里，能说明A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间生成nmol A的同时生成3n mol
    B．B．容器内压强不随时间的变化而变化
    C．A，B，C的浓度相等的状态
    D．A，B，C的分子个数比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．向含有AgI的饱和溶液中：
    （1）加入固体AgNO3，则[I-]变小．（填“变大”“变小”或“不变”下同）
    （2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将不变．
    （3）若改加AgBr固体，则[I-]变小，而[Ag+]变大．

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    10．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则下列正确的是（　　）
    A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应
    C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关周期表的说法中，正确的是（　　）
    A．每个主族都含有非金属元素B．构成半导体的元素都是非金属元素
    C．过渡元素都属于金属元素D．非金属元素都位于短周期

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