在4℃时.100mL水中溶解22.4LHCl气体后形成溶液.下列说法正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L-1B．所得溶液的体积约为22.5L C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^－¹

B．所得溶液的体积约为22.5L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

A不正确，因为溶液的体积不是0.1L。B不正确，因为溶液的密度是不确定的，无法计算溶液的体积。因此选项C正确，D不正确，质量分数是

，答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是

A．2g

B．3g

C．3.5g

D．4.5g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

要配制2 mol·L^-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是

A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。

D．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL

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0.1molNH₄⁺中约含有个N，约含有个H.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A． 0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B．标准状况下，11.2LH₂O所含的分子数为0.5N_A

C．０．１ｍｏｌＣＨ_４所含的电子数为１N_A

D．46gＮＯ_２和Ｎ_２Ｏ_４的混合物含有的分子数为１N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。

A．阿伏加德罗常数N_A是0.012kg¹²C中所含的原子数

B．2g氢气所含氢原子数目为N_A

C．标况下，22.4L NH₃所含的分子数目为N_A

D．1 L 1 mo1·L^-1 NaCl溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

D．32 g O₂所含的氧原子数目为2N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L^-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L^-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：

实验次数	加入盐酸的体积	沉淀质量
1	60 mL	0
2	80 mL	0.78 g
3	180 mL	5.46 g

（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。
（2）合金中铝的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是（）

A．16gO₃气体会有6.02×10²³个O原子

B．11.2L N₂含有N_A个N原子

C．2L 0.3 mol·L^－¹Na₂SO₄溶液中含有0.6N_A个Na^＋

D．标准状况下，22.4L SO₃含有N_A个SO₃分子

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