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    2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（　　）
    A、21.6B、28
    C、14D、31
    考点：相对原子质量及其计算
    专题：
    分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=
    m
    n
    计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．
    解答： 解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，
    则n（X2O5）=
    0.1mol
    5
    =0.02mol，
    所以M（X2O5）=
    2.16g
    0.02mol
    =108g/mol，
    又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
    设X的相对原子质量为x，则
    2x+16×5=108，
    解得x=14，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：
    矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石
    主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
    请回答：
    （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是
     
    （填化学式）
    （2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程包含反应：
    2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     

    （3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
     
    ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式
     
    、
     
    ．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
     
    （填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主成分是碱式碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A、铜
    硝酸
    硝酸铜
    B、铜
    浓硫酸
    硫酸铜
    硝酸钡
    硝酸铜
    C、铜
    氯气
    氯化铜
    硝酸银
    硝酸铜
    D、铜
    氧气
    氧化铜
    硝酸
    硝酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A、X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
    B、最高正化合价：X大于Y
    C、第一电离能可能Y小于X
    D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有lgCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（　　）
    A、mol/L
    B、mol/L
    C、2.5dmol/L
    D、1.25dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则甲、乙两个容器的容积之比是（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、2：3D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：
    （1）该溶液中阴离子的物质的量    
    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    （3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A、CO2 H2O2
    B、C2H4 CH4
    C、C60  C2H4
    D、NH3  HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HNO3是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：
    （1）浓度不同HNO3氧化性不同，试举一例说明
     
    ．
    （2）HNO3能氧化多种金属．金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO3反应，但常温下
     
    （填元素符号）在浓HNO3中能钝化．
    （3）盐酸对HNO3氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl4]．请写出其离子方程式：
     
    ．
    （4）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
     
    、NH2OH、
     
    ．
    （5）HNO3是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO3的还原产物中可能存在H2，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO3反应制取H2的影响因素，其结果如图所示．该实验中，金属与稀HNO3反应产生H2的影响因素：
     
    、
     
    ．该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO3反应产生H2的影响因素
    可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
    影响因素实验步骤实验结论
    金属种类两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入
     
     mol?L-1 HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数    		在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应，
     
    不反应，
    HNO3浓度两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入
     
    ，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数    		硝酸浓度
     
    ，产生氢气越多．
    有同学认为，金属与HNO3反应是放热反应，温度也会影响金属与HNO3反应产生H2，反应器需要置于
     
    中保持常温．

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