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    3．某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动
    B．若x=1，新平衡下E转化率为50%
    C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
    D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

    分析 A．升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大；
    B．恒容容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为 2amol/L，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的转化率与原平衡相等；
    C．恒容容器体积保持不变，若E的起始浓度改为 2amol/L，在原平衡的基础上增大1倍E的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，新平衡等效为增大压强达到原体积的平衡；
    D．若x=2，换成恒压容器，若E的起始浓度改为2amol/L，相当于原来的两容器同时进行反应．

    解答 解：A．升高温度正、逆反应活化分子的百分数都增大，速率都增大，故A错误；
    B．若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，E转化率为$\frac{0.5amol/L}{amol/L}$×100%=50%，恒容容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为 2amol/L，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下新平衡下E转化率为50%，故B正确；
    C．原平衡时E浓度为0.5amol/L，△c（E）=a mol/L-0.5amol/L=O.5amol/L，故平衡时F的浓度为O.25a mol/L，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为 2a mol/L，在原平衡的基础上增大1倍E的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.25a mol/L，新平衡等效为增大压强达到原体积，x=2，增大压强向体积缩小的方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于O.5a mol/L，故C错误；
    D．容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2amol/L，相当于原来的两容器同时进行反应，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，则达到平衡所需时间相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的计算、平衡状态的构建与等效平衡等，题目难度中等，设计平衡状态建立的途径是关键，注意等效思想的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．3O2（g）=2O3（g）△H＞0，则可判定O2（g）比O3（g）稳定
    B．由1 mol H2形成2 mol H要放出热量
    C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成NH3（g）放热Q kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol
    D．已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质中属于烷烃的是（　　）
    A．乙烷B．丙烯C．丙烷D．丁烷

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （I）检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出现 现象，再加入_____________，若出现 现象，证明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作，证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。

    （Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：

    （1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有 和 （每空1分）。

    （2）应用上述分离操作，首先得到的物质是 。

    （3）点燃酒精灯前的最近一步操作是 。

    （Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，则需要取 mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。

    （3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，实验仪器有：

    ①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒

    ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

    实验时使用选用仪器的先后顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

    ②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

    ③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

    ④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

    ⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

    ⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

    A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
    ①写出1mol HCHO与O2反应主要生成CO和H2O（g）的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ•mol-1．
    ②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
    （2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于容积固定的容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（Ⅰ）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．混合气体密度保持不变B．2vg正（NO2）=2v正（N2）
    C．N2H4与NO2体积比保持不变D．体系压强保持不变
    ②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
    物质的量/mol
    时间    		n（N2H4）N（NO2）N（N2）
    起始2.03.00
    第2min1.5a0.75
    第4min1.2b1.2
    第6min1.0c1.5
    第7min1.0c1.5
    i．前2min内NO2的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1（保留2位有效数字，下同）．
    该温度下反应的平衡常数K8.4．
    ii．关于上述反应，下列叙述不正确的是A．
    A．达到平衡时，移走部分N2，平衡将向右移动，正反应速率加快
    B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（N2H2）将变大
    C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
    D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v（逆）＞v（正）
    iii．请画出该反应中n（NO2）随时间变化曲线并画出在第7min时分别升温、加压的情况下n（NO2）随时间变化示意图（在图2上注明变化的条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲烷，甲醇，乙酸是化工产品的重要原料．
    （1）已知：以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    ①请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式：
    ②将0.1mol CH4和0.2mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：
    已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为；图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ、恒压容器Ⅱ和恒容绝热容器Ⅲ中（三容器起始容积相同），在催化剂作用下自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    ①若起始温度相同，则达平衡时各容器中CH3OH含量由大到小的顺序：（填容器编号），达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．
    （3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．若室温下将amol•L-1的乙酸溶液和bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba2+）=c（CH3COO-），请用含a和b的代数式表示乙酸的电离平衡常数Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（　　）
    A．摩尔质量为44gB．质量为88g/mol
    C．有4mol氧原子D．分子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（　　）
    A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）28
    C．在水溶液中（CN）2可被F-还原D．HCN的电子式为

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