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    4．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是22.4L（标准状况）

    分析 反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，以此来解答．

    解答 解：反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，生成1mol氮气有2molNH3被氧化转移6mol电子，则当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体体积为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.03×1{0}^{23}}$×$\frac{1}{6}$mol×2×22.4L/mol=22.4L，
    故答案为：22.4．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．将10mL质量分数为48%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，所得H2SO4溶液的质量分数＞4.8%（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    15．相同温度下两种H3PO4溶液a和b浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（　　）
    A．3B．大于3C．小于3D．不能确定

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    12．在下列反应中水只起还原剂作用的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    19．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是（　　）
    A．2.12gB．3.51gC．4.22gD．5.28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    C．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实没有涉及可逆反应的是（　　）
    A．工业上合成氨的原理
    B．工业上产生硫酸
    C．热的纯碱溶液洗涤效果更好
    D．受热时，试管底部的NH4Cl部分转移至试管上端

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
    请填写下列空白：
    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
    （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙烯发生（或通过液溴）速度过快；实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
    测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃700800850
    K0.60.91.0
    （1）请回答：
    ①上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
    a．容器中压强不变
    b．该反应的反应热△H不变
    c．H2的质量分数不再变化
    d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
    （2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m=2．
    （3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，当反应达到平衡时，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
    （4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
    ①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
    ②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：ab＞cd．

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