Question

常温下，向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）

• A、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  增大
• B、溶液中c（H⁺）增大
• C、溶液的导电能力减小
• D、CH₃COOH的电离程度增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H⁺）减小．

解答： 解：CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H⁺）减小
A．CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n（CH₃COO^-）增大，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

n(CH3COO-)

n(CH3COOH)

增大；CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，则

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

增大，故A正确；
B．CH₃COOH溶液加水稀释，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小，故B错误；
C．CH₃COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH₃COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，CH₃COOH的电离程度增大，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．