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    7．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．

    解答 解：A．铝粉与氧化铁的反应为铝热反应，属于放热反应，故A不选；
    B．氯化铵与氢氧化钡的反应为吸热反应，故B选；
    C．锌片与稀硫酸反应为放热反应，故C不选；
    D．钠与冷水反应放出大量的热，属于放热反应，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．NO的摩尔质量为30g
    B．常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L
    C．等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴阳离子总数相等
    D．设阿伏加德罗常数为NA，常温常压下O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（　　）
    A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数
    B．配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视
    C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
    D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
    B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为10mL，原混合气体中NO体积（气体体积处于同温同压下）（　　）
    A．5 mlB．10 ml
    C．15 mlD．条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系为（　　）
    A．m+13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n+11=m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaOHB．（NH4）2SO4C．Na2CO3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为2N?M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
    4NH 3 （g）+5O 2 （g）?4NO（g）+6H 2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
    N2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则工业合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中 T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中 T2和 T1的关系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是c（填字母）．
    ③在起始体系中n（N2）：n（H2）=1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H 2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=$\frac{25}{12}$．
    （3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）、c（NO2）增大，c（N2O4）、c（N2O4）减小
    C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v（正）＞v（逆）
    （4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物 的排放，减轻环境污染，装置如图3所示．
    ①电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
    ②当有0.1mol NO2被处理时，转移电子为0.4mol．
    ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

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