Question

下图是周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑾

⑧

⑨

（1）元素②有两种原子¹⁰X和⁹X，下列说法正确的是

c

a．是同一种核素              b．具有相同的中子数
c．几乎具有相同的化学性质    d．具有相同的物理性质
①与⑦具有相似的化学性质，写出①的氯化物水解反应的化学方程式

BeCl₂+2H₂OBe（OH）₂+2HCl

．
（2）⑩和（11）两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式

．
（3）③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为

O＞F＞N＞C

（用元素符号表示）．
（4）元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO₂，且YO和YO₂的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式

2Se+6HNO₃═3NO+3NO₂+2H₂SeO₄+H₂O

．
（5）⑧号元素M形成的盐K₂MO₄是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料．与MnO₂-Zn电池相似，K₂MO₄-Zn也可以组成碱性电池，其正极反应式为

2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-═2Fe（OH）₃+10OH^-

总反应的离子反应式为

3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是Be、②是B、③是C、④是N、⑤是O、⑥是F、⑦是Al、⑧是Fe、⑨是Se、⑩是Cl、⑾是Ca．
（1）元素②有两种原子¹⁰X和⁹X，二者互为同位素，是B的不同核素，化学性质几乎相同，物理性质不同；
BeCl₂与AlC1₃性质相似，可知BeCl₂水解生成Be（OH）₂与HCl；
（2）氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成；
（3）通常情况水为液体，HF中氢键比NH₃中氢键强，甲烷中不含氢键；
（4）Se与硝酸反应生成NO、NO₂、H₂SeO₄，根据NO、NO₂的物质的量之比，结合电子转移守恒书写方程式；
（5）锌作负极发生氧化反应，碱性条件下生成Zn（OH）₂，K₂FeO₄在原电池中作正极材料，发生还原反应，碱性条件下生成Fe（OH）₃，根据离子反应写出总的电极反应式，总的电极反应式减去负极电极反应式即为正极电极反应式．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是Be、②是B、③是C、④是N、⑤是O、⑥是F、⑦是A、⑧是Fe、⑨是S、⑩是Cl、⑾是Ca．
（1）元素②有两种原子¹⁰B和⁹B，质子数相同，中子数不同，是B的不同核素，互为同位素，二者化学性质几乎相同，但物理性质不同，故c正确，abd错误．
BeCl₂与AlC1₃性质相似，可知BeCl₂水解生成Be（OH）₂与HCl，水解方程式为BeCl₂+2H₂OBe（OH）₂+2HCl，
故答案为：c；BeCl₂+2H₂OBe（OH）₂+2HCl；
（2）氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：；
（3）通常情况水为液体，沸点最高；甲烷中不含氢键，沸点最低；HF中氢键比NH₃中氢键强，沸点HF较高，故沸点由低到高排列为O＞F＞N＞C，
故答案为：O＞F＞N＞C；
（4）Se与硝酸反应生成NO、NO₂、H₂SeO₄，生成NO、NO₂的物质的量之比为1：1，令的NO、NO₂系数为1，则HNO₃的系数为2，反应中Se化合价由0价升高为+6价，根据电子转移守恒可知，Se的系数为

1×3+1

6

=

2

3

，根据元素守恒还有水生成，H₂O的系数为

1

3

，将系数扩大3倍，反应方程式为2Se+6HNO₃═3NO+3NO₂+2H₂SeO₄+H₂O，
故答案为：2Se+6HNO₃═3NO+3NO₂+2H₂SeO₄+H₂O；
（5）锌作负极发生氧化反应，碱性条件下生成Zn（OH）₂，K₂FeO₄在原电池中作正极材料，发生还原反应，碱性条件下生成Fe（OH）₃，负极反应式为3Zn+6OH^--6e^-=3Zn（OH）₂，总的电极反应式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-，所以正极电极反应式为2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-═2Fe（OH）₃+10OH^-，
故答案为：2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-═2Fe（OH）₃+10OH^-；3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．

点评：本题考查元素周期表结构、分子结构与性质，氧化还原反应、原电池等，难度较大，（5）中电极反应式的生成为易错点，知识陌生，利用比较熟悉的负极反应、结合氧化还原反应书写总的电极反应式，利用两极电极反应式之和等于总反应式书写．