沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
分析 由流程可知,某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).碱浸过滤得到固体加入酸浸过滤加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,调节溶液PH使铁离子和铝离子全部沉淀,镍离子不沉淀,过滤后调节溶液PH2-3防止镍离子水解,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到NiSO4•7H2O晶体;
(1)依据流程图分析判断,操作a是过滤得到固体和滤液;
(2)含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)的单质及氧化物,铝和氧化铝都可以和强酸强碱反应溶解得到溶液含有偏铝酸盐;
(3)依据最后制备NiSO4•7H2O,防止引入其他杂志离子需要加入硫酸进行溶解;
(4)依据氢氧化物沉淀的PH分析判断,加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后,调节溶液PH使铁离子全部沉淀,镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液;
(5)①过滤a得到滤液a为偏铝酸钠溶液,和过量盐酸反应生成氯化铝;
②根据题意结合原子守恒、电荷守恒可得生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式.
解答 解:由流程可知,某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).碱浸过滤得到固体加入酸浸过滤加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,调节溶液PH使铁离子和铝离子全部沉淀,镍离子不沉淀,过滤后调节溶液PH2-3防止镍离子水解,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到NiSO4•7H2O晶体;
(1)操作a是分离固体和滤液的操作,所以操作a是过滤,故答案为:过滤;
(2)“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物,铝是两性元素和强碱反应,氧化铝是两性氧化物和强碱反应,镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的;反应的两种方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(3)“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物,依据制备 目的是得到NiSO4•7H2O,加入的酸不能引入新的杂质,所以需要加入硫酸进行酸浸;
故答案为:H2SO4;
(4)依据图表中沉淀需要的溶液PH,加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后,调节溶液PH使铁离子全部沉淀,镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液,pH应在3.2-7.1间,
故答案为:3.2~7.1;
(5)①过滤a得到滤液a为偏铝酸钠溶液,和过量盐酸反应生成氯化铝,反应的离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O;
故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O;
②向1.0mo!•L-1 AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液,可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液,根据题意结合原子守恒、电荷守恒可得生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]2+,反应的离子方程式为:13Al3++OH-+H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+,
故答案为:13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+.
点评 本题考查了物质分离的实验设计和方法应用,主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同,控制溶液PH除去杂质离子,得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体,同时考查了除杂原则不能引入新的杂质,铝及其化合物性质分析判断,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 | |
B. | 水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应 | |
C. | 所有的化合反应都是放热反应 | |
D. | 1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5mol/L | B. | 1.0mol/L | C. | 1.5mol/L | D. | 2.0mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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