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    【题目】下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（　　）

    A. 1s22s22p6B. 1s22s13s1C. 1s22s24d1 D. 1s22s22p23s1

    【答案】A

    【解析】

    A.1s22s22p6排布符合能量最低原理，原子处于基态，A符合题意；

    B.根据构造原理，基态原子核外电子排布为1s22s2，所以原子处于激发态，B不符合题意；

    C.根据构造原理，原子核外电子第二能层的p能级排满以后才排下一能级，该原子的基态核外电子排布1s22s22p1，C不符合题意；

    D.2p能级上有3个轨道，最多可排布6个电子，所以根据构造原理，基态原子核外电子排布为1s22s22p3，D不符合题意；

    故合理选项是A。

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    【题目】金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

    C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高

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    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

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    【题目】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

    （1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

    （2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。

    （3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

    a．Al活泼性大于Ba

    b．Ba沸点比Al的低

    c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定

    （4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，

    滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

    （5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

    a．气态氢化物的稳定性 　　　

    b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性

    c．单质与氢气反应的难易 　　　

    d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

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