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    10．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
    ABCDEFGHIJ
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
    最高或最低
    化合价    		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
    -2-3-1-3-2
    回答下列问题：
    （1）D的元素名称是磷，H的元素符号是B．
    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物J2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型有极性键和非极性键；画出A与B形成化合物的形成过程表示式：_．
    （3）若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中，反应的离子方程式3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2
    （4）G的氢化物是一种极易溶于水的气体．若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验，则气体应从图一的B口进入烧瓶（填字母）．烧瓶内收集气体完成后，经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，将此烧瓶按图二完成喷泉实验，请说明引发喷泉的方法用热毛巾将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉．实验完后液体将上升到容器容积的$\frac{2}{3}$．
    （5）在Fe（GO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液变成了黄色，有关反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    （6）甲同学认为I的氧化物IO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．乙同学认为也有可能部分IO2被Na2O2氧化了，因此固体产物应该是混合物，为了检验是否有氧化产物生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
    ①若反应后的固体中还残留有Na2O2，则溶于水后，残留的Na2O2会将SO32-氧化为SO42-；
    ②即使Na2O2已完全反应，加入的稀硝酸也能将BaSO3氧化为BaSO4．

    分析 （1）短周期元素中，A、I都有-2价，处于VIA族，且I有+6价，原子半径也较大，故A为氧，I为硫；D、G都有+5、-3价，且D的原子半径较大，故D为磷、G为氮；E有+7、-1价，则E为Cl；C、F、J均有最高价+1，处于IA族，原子半径F＞C＞J，故F为Na、C为Li、J为氢；B有+2价，H有+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，且原子半径B＞磷，H＜Cl，故B为Mg、H为硼；
    （2）酸性最强的化合物的是高氯酸；
    化合物J2A2为H2O2，氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与H原子之间形成1对共用电子对；
    A与B形成化合物为MgO，由镁离子与氧离子构成；
    （3）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，根据离子方程式计算被氧化Br-的物质的量，进而书写总反应离子方程式；
    （4）G的氢化物为NH3，密度比空气小，采取向上排空气法收集；
    用热毛巾将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触；
    瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，则平均相对分子质量为21，计算瓶内氨气与空气的体积之比，液体上升体积为容器内氨气体积；
    （5）酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为NO；
    （6）SO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，反应生成Na2SO3与O2；
    留的Na2O2会将SO32-氧化为SO42-，加入的稀硝酸也能将BaSO3氧化为BaSO4．

    解答 解：（1）短周期元素中，A、I都有-2价，处于VIA族，且I有+6价，原子半径也较大，故A为氧，I为硫；D、G都有+5、-3价，且D的原子半径较大，故D为磷、G为氮；E有+7、-1价，则E为Cl；C、F、J均有最高价+1，处于IA族，原子半径F＞C＞J，故F为Na、C为Li、J为氢；B有+2价，H有+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，且原子半径B＞磷，H＜Cl，故B为Mg、H为硼，
    故答案为：磷；B；
    （2）酸性最强的化合物的是HClO4；
    化合物J2A2为H2O2，电子式为，含有极性键和非极性键；
    A与B形成化合物为MgO，由镁离子与氧离子构成，用电子式表示形成过程：，
    故答案为：HClO4；；极性键和非极性键；；
    （3）3.36L氯气物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，FeBr2物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，
    还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+完全反应消耗氯气为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，剩余氯气为0.15mol-0.1mol=0.05mol，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，0.05mol氯气反应消耗Br-为0.05mol×2=0.1mol，Br-有剩余，故反应中氯气、Fe2+、Br-的物质的量之比为0.15mol：0.2mol：0.1mol=3：4：2，故总反应离子方程式：3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2 ，
    故答案为：3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2 ；
    （4）G的氢化物为NH3，密度比空气小，采取向上排空气法收集，气体应从图一的 B口进入烧瓶；
    用热毛巾将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉；
    瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，则平均相对分子质量为10.5×2=21，设氨气体积分数为x，则17x+29（1-x）=21，解得x=$\frac{2}{3}$，实验完后液体将上升到容器容积的$\frac{2}{3}$，
    故答案为：B；用热毛巾将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉；$\frac{2}{3}$；
    （5）酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为NO，反应离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （6）SO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，反应生成Na2SO3与O2，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，
    若反应后的固体中还残留有Na2O2，则溶于水后，残留的Na2O2会将SO32-氧化为SO42-，即使Na2O2已完全反应，加入的稀硝酸也能将BaSO3氧化为BaSO4，故该方案不合理，
    故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；不合理；若反应后的固体中还残留有Na2O2，则溶于水后，残留的Na2O2会将SO32-氧化为SO42-；即使Na2O2已完全反应，加入的稀硝酸也能将BaSO3氧化为BaSO4．

    点评 本题属于综合性题目，涉及结构性质位置关系应用、电子式、离子方程式书写、化学实验、化学计算等，注意根据原子半径与化合价推断元素，是对学生综合能力的考查．

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    11．下列各物质中，不能发生水解反应的是（　　）
    A．油脂B．果糖C．氨基酸D．淀粉

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    12．将乙醇和乙酸按照一定比例混合得到混合液A，取一定质量的该混合液A进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量如图所示．

    计算：
    （1）混合液A中乙醇与乙酸的物质的量之比．
    （2）198g混合液A在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，乙酸乙酯的产率为60%，则生成的乙酸乙酯的质量是多？

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    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1.5mol单质Fe粉在足量氧气中完全燃烧，失去4NA个电子
    B．在25g质量分数为60%的乙酸水溶液中，含有氢原子数为NA
    C．7.8　gNa2S和Na2O2　的混合物中，含有的阴离子数等于0.15NA
    D．在5×107Pa、500°C和铁触媒作用下，1molN2和3molH2可生成氨气分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐酸与碳酸钙反应生成CO2，运用如图，通过测量一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率．室温是29.5℃．请根据要求填空：
    （1）检查装置的性能：组装好如图所示的装置后，用双手握住锥形瓶．观察现象．如果玻璃注射器中的活塞比较均匀地向外滑行，说明该装置的性能好，可用．
    （2）在图中的锥形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1盐酸，并小心放于锥形瓶底，塞好带导管的塞子，玻璃注射器中的活塞归0．倾斜锥形瓶，使平底玻璃杯中的盐酸全部流到锥形瓶底部．每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并填入表中：
    时间/s102030405060
    气体体积/mL41425384755
    反应速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
    （3）以mL•s-1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率，将计算结果填入第23题表中：
    （4）从第23题表中反应速率随时间变化的数据得到的结论是：本实验中反应速率随时间推移，先小后大最后又变小．
    （5）以上结论的原因是：开始时，虽然盐酸浓度较大，但温度较低，反应速率较小；后来一段时间内，主要是碳酸钙跟盐酸反应放出热量，体系温度升高，速率较大；最后盐酸浓度明显减小，反应速率小，单位时间放出的热量少，加上散热使温度降低，速率变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    C．2NaOH+Cl2═NaOCl+H2OD．NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．铁B．钠C．磷D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）箭头所指仪器的名称是环形玻璃搅拌棒．作用是搅拌使充分反应．
    （2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是保证酸完全反应．
    （3）用相同浓度和体积的醋酸代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量会偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．测得的△H会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）如图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是大烧杯与小烧杯未相平，散热量大．
    （5）实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol-1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t3.4℃（保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g•℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请完成下列反应的化学方程式
    ①铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
     ②铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    ③用铝和Fe2O3在高温条件下发生铝热反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    ④铝片溶解在氢氧化钠的水溶液中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ⑤铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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