已知水在25 ℃和95 ℃时.其电离平衡曲线如下图所示:(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ① .请说明理由 ② .(2)25 ℃时.将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合.若所得混合溶液的pH=7.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ③ .(3)95 ℃时.若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则混合前.该强酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ① （填“A”或“B”），请说明理由

② 。

（2）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 ③ 。

（3）95 ℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是 ④ 。

（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因： ⑤ 。

①A ②水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

③10∶1 ④a+b=14或pH₁+pH₂=14

⑤曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10^-12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5。

解析：本题的关键是在搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。

（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。

（2）中25 ℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺），则V（NaOH）·10^-5 mol·L^-1=V（H₂SO₄）·10^-4 mol·L^-1，得V（NaOH）∶V（H₂SO₄）=10∶1。

（3）要注意95 ℃时，水的离子积为10^-12，即c（H⁺）·c（OH^-）=10^-12，即等体积强酸碱反应至中性时pH（酸）+pH（碱）=12。

根据95 ℃时混合后溶液呈中性，pH₂=b的某强碱溶液中c（OH^-）=10^b-12；

有100×10^-a=1×10^b-12，即：10^-a+2=10^b-12，

所以，有以下关系：a+b=14或pH₁+pH₂=14。

（4）中在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H⁺）=c（OH^-），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H⁺与OH^-完全反应后又有新的H⁺产生，酸过量，所以酸HA是弱酸。

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为

；（填“A”或“B”），请说明理由

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

1：9

；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=

；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固体，K

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由

A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因

曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为

（A或B）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

10：1

．
（3）99℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是

a+b=14

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为

；（填“A”或“B”），请说明理由

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

10：1

；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH

；
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：

曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5

；
（4）25℃时，以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，则：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则HCl溶液浓度

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

无影响

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③当达到滴定终点时现象

溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省望城县第一中学高二上学期期末质量检测化学试卷 题型：填空题

（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积
₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

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