Question

7．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图，下列叙述正确的是（　　）

• A． 通电后，NaCl发生电离
• B． 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
• C． 当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole^-
• D． 电解饱和食盐水的总反应式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，生成NaOH，该极呈碱性；阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，总反应为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，以此解答该题．

解答 解：A．NaCl为强电解质，无论是否通电，在溶液中都发生电离，故A错误；
B．阳极生成氯气，阴极生成NaOH，则阴极附近溶液先变红，故B错误；
C．阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，生成0.1mol氯气时，转移电子为0.2mole^-，故C错误；
D．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，总方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故D正确．
故选D．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握离子放电顺序是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．