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    根据NH3·H2O的电离方程式_______________________________，结合变化量填下表。

    加入物质

    结果

    变化量

    H2O

    NH4Cl（s）

    NaOH(s)

    HCl(l)

    n(OH-)

     

     

     

     

    c(OH-)

     

     

     

     

    平衡移动方向

     

     

     

     

    NH3·H2O+OH-

    加入物质

    结果

    变化量

    H2O

    NH4Cl（s）

    NaOH(s)

    HCl(l)

    n(OH-)

    增大

    减小

    增大

    减小

    c(OH-)

    减小

    减小

    增大

    减小

    平衡移动方向

    正移

    逆移

    逆移

    正移


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3?H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3?H2O的结构式为（氢键用“…”表示）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题．
    原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等
    目前空气的主要成分 N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）
    （1）含有非极性共价键的分子是
    N2、O2
    N2、O2
    （填化学式）．
    （2）含有极性共价键的非极性分子是
    CH4、CO2
    CH4、CO2
    （填化学式）．
    （3）H2O中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子构型为
    V型
    V型
    ．
    （4）图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物．其中代表CH4的是
    D
    D
    ．（填字母序号）
    （5）根据NH3?H2O?NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式
    HO-H…NH3（或O-H…N）
    HO-H…NH3（或O-H…N）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径：
    I．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如下图（图中所示数据均为初始物理量）．
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    反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．
    ①该条件下甲容器中的K=
     
    ；平衡时，甲的压强P平=
     
    （用P0表示）；
    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转换率=
     
    ．
    （3）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如下图．精英家教网
    ①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）
     
    c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的反应为
     
    ；
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3?H2O的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
    （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时v正（CO2）
     
    80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．精英家教网
    ④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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