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    贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：
    （1）反应①的反应类型为
     
    ，有机物A与扑热息痛的式量相差
     
    ．
    （2）贝诺酯所含的含氧官能团是
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）
     

    A．能与氯化铁溶液发生显色反应          
    B．能与氢氧化铜悬浊液反应
    C．能发生消去反应                      
    D．能发生酯化反应．
    （5）符合下列条件的扑热息痛的同系物共有
     
    种，写出其中一种的结构简式
     
    ．
    ①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）比较反应①的反应物和生成物可知，反应①是将阿司匹林中的羧基中的-OH取代成-Cl，扑热息痛与氢氧化钠反应生成A为，比较A和扑热息痛的结构简式可知式量差值；
    （2）根据贝诺酯的结构简式可知，贝诺酯中含氧官能团为酯基，酰胺基（肽键）；
    （3）反应②为与发生的取代反应，生成贝诺酯；
    （4）阿司匹林中有酯基和羧基，不能与氯化铁、氢氧化铜悬浊液反应，也不能发生消去反应，能发生酯化反应；
    （5）根据条件①碳原子数比扑热息痛多2个即有10个碳原子，②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基，可判断出同分异构体的种类．
    解答： 解：（1）比较反应①的反应物和生成物可知，反应①是将阿司匹林中的羧基中的-OH取代成-Cl，扑热息痛与氢氧化钠反应生成A为，比较A和扑热息痛的结构简式可知式量差值为22，
    故答案为：取代反应；22；
    （2）根据贝诺酯的结构简式可知，贝诺酯中含氧官能团为酯基、酰胺基（肽键），故答案为：酯基、酰胺基（肽键）；
    （3）反应②为与发生的取代反应，生成贝诺酯，反应方程式为，
    故答案为：；
    （4）阿司匹林中有酯基和羧基，不能与氯化铁反应，也不能发生消去反应，能与氢氧化铜悬浊液发生中和反应，能发生酯化反应，
    故选BD；
    （5）根据条件①碳原子数比扑热息痛多2个即有10个碳原子，②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基，可判断出同分异构体的为苯环上一侧支链为酚羟基，另一侧为一CH （CH3）CONHCH3、一CH （CH3）NHOCCH3、一CONHCH（CH3 ）2、-NHOCCH（CH3）2，共4种，如等，
    故答案为：4；．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯化反应及酯的水解反应的考查，注意相关概念的辨析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为
     
    ．
    （2）M所含元素的电负性由大到小顺序为
     
    ，N原子以
     
    轨道与O原子形成σ键．
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有
     
    （填序号）．
    a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
    （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是
     
    ．
    （5）基态Cu2+的外围电子排布式为
     
    ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是
     
    ．
    离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
    颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出关于乙醇的化学方程式：
    （1）根金属钠反应
     
    ；
    （2）跟卤化氢反应
     
    ；
    （3）分子内脱水
     
    ；
    （4）分子间脱水
     
    ；
    （5）催化氧化
     
    ；
    （6）与乙酸反应
     
    ；
    （7）燃烧
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气
    体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（　　）
    A、PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
    C、当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    D、滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如下（Ph-代表苯基 ）：
    反应①：
    化合物I可以由以下途径合成：

    （1）化合物V的分子式为
     
    ；1mol化合物I最多可跟
     
    mol氢气反应．
    （2）化合物IV的结构简式为
     
    ；化合物V转化为化合物VI的反应类型为
     
    ．
    （3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式
     
    ．
    （4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式
     
    ．
    （5）化合物（ ）与化合物（HO2BCOOH 也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是前四周期的三种元素，X原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，元素Y原子桉外的M层中只有两对成对电子，元素Z的L层p轨道中有4个电子．
    （1）X的基态原子棱外电于排布式是
     
    ．Y、Z两种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）在Y的氢化物（H2Y ）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （3）Y与Z可形成YZ42-．
    ①YZ42-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42- 互为等电子体的分子的化学式：．
    （4）[X（NH3）4]Cl2的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有 σ键的数目为
     
    ．
    （5）x与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶体密度为ag．cm-3，NA表示阿伏加德罗 常数，则该晶胞体积为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
    ①分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞
    ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
    ③制取气体时，先检查装置气密性后装药品
    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
    ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2
    ⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码．
    A、①②③⑤B、①②④⑤⑥
    C、①②③④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（　　）

    A、Y单质在空气中燃烧生成YO3
    B、Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C、X的氢化物为H2X
    D、Y、Z和W的阴离子半径依次增大

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