能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题.H2.CO.CH3OH都是重要的能源物质.它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol.282.5 kJ/mol.726.7 kJ/mol.请回答:(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO+2H2=CH3OH.则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为: .(2)下图为某种燃料电池的工作原理示意图.a.b均为惰性电极. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。
请回答：
(1)已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H₂=CH₃OH，则H₂与CO反应生成CH₃OH的热化学方程式为：________。
(2)下图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a 极的电极反应式为：_______________；
③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H₂），如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为____________。

(1)CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H=-127.4 kJ/mol
(2)①B；②CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；③2.24 L

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Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
N₂（g）＋3H₂（g）

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（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①_________________； ②______________。
（2）开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成amol NH₃，若开始时放入xmol N₂、3mol H₂和y
mol NH₃，到达平衡后，NH₃的物质的量为3amol，则x＝________mol，y＝_________mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成b mol NH₃，将b与（2）小题中的a进行比较
_________（选填一个编号）
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