精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节.

(1)若配制约1mol•L-1的稀溶液100mL,所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒,用下列何种试剂可以配制abcd(填写字母序号).
a 氢氧化钠固体  b 浓硫酸(98%)  c 浓盐酸(37%)  d 浓硝酸(63%)
(2)某同学欲用食盐晶体配制1mol•L-1的氯化钠溶液250mL,操作时,必须用到的仪器是②③④⑤(填序号).
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(3)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是④(填序号).
①吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制
(4)如图所示是某学生在配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时,将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作.
该步操作对所得溶液浓度的影响是偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上,造成残留洗涤液损失.

分析 (1)根据所给的仪器来选择试剂;
(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,据此选择需要仪器;
(3)任何操作导致实验失败且无法补救的,都必须重新配制;
(4)玻璃棒移出后直接放在桌面上,造成残留洗涤液损失,导致溶质的物质的量偏小,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)用固体来配制大约1mol•L-1的溶液100mL,需要的仪器是托盘天平、带刻度的烧杯、玻璃棒,用浓溶液来配制大约1mol•L-1的溶液100mL,需要的仪器是量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒,故从所提供的仪器看,abcd的溶液均可配制,
故选:abcd;
(2)用食盐晶体配制1mol•L-1的氯化钠溶液250mL,步骤为:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,需要仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,所以必须用到的仪器是②③④⑤;
故答案为:②③④⑤;
(3)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,导致实验失败,无法补救,必须重新配制;
故选:④;
(4)玻璃棒移出后直接放在桌面上,造成残留洗涤液损失,导致溶质的物质的量偏小,依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;玻璃棒移出后直接放在桌面上,造成残留洗涤液损失.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(  )
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量   
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向NaAlO2 溶液中通入CO2至过量     
④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量
⑤向CaCl2溶液中通入 CO2 至过量.
A.①③⑤B.①②C.①③D.②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(  )
A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.配制200mL 0.100mol•L-1盐酸溶液时,下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是(  )
A.用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数
B.用量筒量取的浓盐酸时,量筒里有少许蒸馏水
C.定容时,仰视标线
D.定容后倒转容量瓶数次摇匀,发现液面最低点低于标线,再补加几滴蒸馏水至标线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为(  )
A.8gB.9gC.12gD.13.5g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知(1)H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1 kJ•mol-1
(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)△H2=-Q2 kJ•mol-1
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3 kJ•mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若使1mol液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)(  )
A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5(Q1+Q2+Q3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是(  )
A.推广燃煤发电,同时将化工厂迁移至人口稠密的地区
B.加强生活污水的脱氮除磷处理,遏制水体的富营养化
C.加强汽车尾气的处理,减少大气污染物的排放
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.根据能量变化示意图,下列说法正确的是(  )
A.拆开2molH2(g)和1 molO2(g)中的化学键,共放出1368 kJ能量
B.1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O(1)的能量大242 kJ
C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+484KJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=572KJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池.锂金属电池一般是使用二氧化锰或二氧化钴为正极材料,金属锂或其合金金属为负极材料,使用非水电解质溶液的电池,其一般电池反应为Li+MnO2═LiMnO2,请书写该电池的正极电极反应式:MnO2+e-+Li+=LiMnO2.锂离子电池一般是使用钴酸锂(LiCoO2)或锂铁磷酸盐(LiFePO4)为正极材料、石墨为负极材料,使用非水电解质的电池.总电池反应为:
①LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC 或②Li1-xFePO4+LixC6$?_{充电}^{放电}$C6+LiFePO4,请写出①池的负极电极反应:xLi-xe-═xLi+②极充电的阳极反应式:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

查看答案和解析>>

同步练习册答案