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    （ 10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)   ΔH =" -148.9" kJ/mol
    （1）在地壳深处容易有     气体逸出，在地壳浅处容易有     沉积。
    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应     （选填编号）。
    a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，   。
    a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v(H2O)=2v(SiF4)
    c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。

    （ 10分）（1）SiF4  H2O      SiO2        （2）a d         （3）b c
    （4） 1X10-3 mol·L－1 ·min－1

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省东方中学新高三开学适应性测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

    (1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为                 ，其中A的化学式是             。
    (2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是                                                               
    (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是                                  。在反应③中，若生成1 molD，则转移电子数目为                    。

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    科目：高中化学 来源：2010年安徽省毫州市高一第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：

    族序数

     
    周期
     
     
     

    		ⅠA
    		ⅡA
    		IIIA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中    形成的化合物种类最多（均填元素符号）；
    （2）表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________（填共价键或离子键）
    （4）③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省新高三开学适应性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

    (1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为                  ，其中A的化学式是              。

    (2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是                                                               

    (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是                                   。在反应③中，若生成1 molD，则转移电子数目为                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：填空题

    (10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

    　

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    　

    　

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

    　

    -4，+4

    　

    -2

    -1，+7

    +3

    其它

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    　

    　

    　

    　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

    　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

    　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

    　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

    　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

    　　a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    　　b. 稳定性XR ＞YX4

    　　c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

    　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

    　　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

     

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