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    分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（  ）
    A．①②③B．①③C．③④D．③
    B

    试题分析：①CuSO4是难挥发的强酸弱碱盐，溶液蒸干得到的任然是该物质本身。正确。②Na2O2放入水中发生反应得到的是NaOH。把溶液蒸干得到的是NaOH。错误。③NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解。溶液蒸干得到的NaCl.正确。④Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，加热时水解产生的弱酸H2CO3会与碱发生反应Ca(OH)2得到正盐CaCO3。CaCO3难溶于水，所以把溶液蒸干得到的是CaCO3。错误。⑤FeCl3该盐水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl产生的HCl有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，促使盐继续水解，最终得到的是Fe(OH)3。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
    B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小
    C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
    c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
    D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a一定小于b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(  )
    A．明矾溶液加热
    B．CH3COONa溶液加热
    C．氨水中加入少量NH4Cl固体
    D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：
    (1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
    (2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
    (3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水电离出的
    c(H＋)；
    (4)25°C时，如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少(　　)
    A．加入MgCl2溶液B．加入少量NaOH
    C．加入NH4NO3溶液D．加入K2S溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(　　)
    A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
    B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
    C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
    D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
    (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
    ①　_________________________; 
    ②　_________________________; 
    ③　_________________________。 
    (2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
    (3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　　。 
    (4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（  ）
    A．NaHCO3B．KMnO4C．FeCl3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式属于水解反应方程式的是(    )。

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