Question

（2008?惠州模拟）下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液

B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

Answer 1

分析：溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性；c（H⁺）＜c（OH^-）溶液呈碱性；c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，据此进行判断．

解答：解：A、c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故A正确；
B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；
C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；
D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据pH大小判断而导致错误判断，为易错点．