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    12．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：
    （1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体
    （2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
    （3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息
    对X的结构判断正确的是（　　）
    A．X中可能有两个羧基和一个羟基
    B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团
    C．X中肯定有碳碳双键
    D．X中可能有三个羧基

    分析 X分子式为C4H6O5，不饱和度为$\frac{2×4+2-6}{2}$=2，X与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物，则X含有羟基、羧基，X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，应是X发生醇的消去反应，1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2，X分子中可能有一个羟基和二个羧基，X的结构简式为：HOOCCH（OH）CH2COOH，据此进行判断．

    解答 解：X分子式为C4H6O5，不饱和度为：$\frac{2×4+2-6}{2}$=2，X与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物，则X含有羟基、羧基，X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，应是X发生醇的消去反应，1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2，X分子中可能有一个羟基和二个羧基，X的结构简式为：HOOCCH（OH）CH2COOH，
    由上述分析可知，X不含碳碳双键，不含酯基，含有一个羟基和二个羧基，
    故选A．

    点评 本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确有机物结构与性质为解答关键，试题较好的考查学生的分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验可达到实验目的是（　　）
    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    ②与适量NaHCO3溶液反应制备
    ③用浓溴水除去苯中混有的苯酚
    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
    A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象离子方程式
    A向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    C用惰性电极电解氯化镁溶液有白色沉淀和无色无味气体生成2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
    （2）四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+离子（填具体的离子符号）
    （3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显酸性，用离子方程式解释其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    （6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有1L  0.5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A．取0.5L溶液，Na+的浓度是0.5mol/L
    B．取0.1L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0.05 mol/L
    C．溶质的离子总数是6.02×1023个
    D．该溶液是把0.5molNa2SO4溶于1L水中配制而成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
    C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．含有H2SO41mol的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：
    （1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团羧基和酚羟基．
    （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：．
    （3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
    A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
    （4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：，则阿斯匹林的分子式为C9H8O4．
    （5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）氯化铁溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（　　）
    a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯h．坩埚i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙．
    A．abdiB．cefkC．fghlD．bcegj

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）
    A．Fe2（SO4）3B．NaOHC．Al2（SO4）3D．BaCl2

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