【题目】现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
(1)C中含有的官能团名称是_________,其中⑤的反应类型是__________;
(2)写出下列反应的化学方程式:③__________;⑤_______________。
【答案】羧基 酯化反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
淀粉是多糖,在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇,则A是乙醇;乙醇含有羟基,在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛,则B是乙醛;乙醛含有醛基,发生氧化反应生成乙酸,则C是乙酸;乙酸含有羧基,在浓硫酸作用下,乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯;乙烯含有碳碳双键,和水加成生成乙醇;由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E,所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应,生成氯乙烯,则D是氯乙烯;一定条件下,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯,则E为聚氯乙烯。
(1)C是乙酸,结构简式为CH3COOH,官能团为羧基;反应⑤为在浓硫酸作用下,乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,故答案为:羧基;酯化反应;
(2)反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应⑤为在浓硫酸作用下,乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中,滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL,发生如下反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;
②再取少量反应液,加入少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成。综合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理,你认为是_____________________________;在不改变反应物用量的前提下,改进的方法是_____________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是______________________________。
(3)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,设计成如图所示的原电池。
①反应开始时,乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_________________________。
②电流计读数为0时,反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体,发现电流计又发生偏转,则甲中的石墨作_______(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是
A. 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化
B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
C. 用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol e
D. 铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1
B. 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ
(1)该反应的平衡常数表达式K =___________,该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2) =____________mol/(L·min)
(3)请写出提高SO2转化率的两种方法__________________、___________________。
(4)根据反应方程式,请在图中,绘制反应方向箭头,并在合适位置标明物质与热量 ___________。
(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中,产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系,该离子是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2L的密闭容器中:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量是( )
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )
A.Al2O3做耐火坩埚
B.Fe3O4用作红色油漆和涂料
C.NaHCO3用于蒸馒头
D.Na2O2用作供氧剂
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com