【题目】一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO32-===Li2CO2
B.该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液
C.充电时阳极发生的反应为C+2Li2CO3-4e-===3CO2+4Li+
D.该电池每放、充4 mol电子一次,理论上能固定1 mol CO2
【答案】D
【解析】
放电时,负极:Li-e-=Li+,正极:3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C,总反应为:4Li+ 3CO2=2Li2CO3+C。充电时只有Li2CO3发生氧化:阳极:2Li2CO3-4e-=4Li+ +2CO2↑+O2↑,阴极:4Li+ +4e-=4Li,总反应为:2Li2CO3=4Li+2CO2↑+O2↑,依据此分析解答。
A.正极发生还原反应,得电子,故A错误;
B.Li能与水反应,所以不能选用含水电解液,故B错误;
C.充电时只有Li2CO3发生氧化,阳极:2Li2CO3-4e-=4Li+ +2CO2↑+O2↑,故C错误;
D.电池每放、充转移4 mol电子就有1 mol碳氧化生成二氧化碳,所以该电池每放、充4 mol电子一次,理论上能固定1 mol二氧化碳,故D正确;
答案选D。
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【题目】工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下:
各种离子相关数据如下:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
请回答:
(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是_______________。
(2)已知NaClO为强氧化剂,能将Fe2+氧化为Fe3+。
① NaClO溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当__________(填“是”或“否”),理由是__________。
②下列另有几种常用的氧化剂,可用作氧化剂X的是__________。
a 浓H2SO4 b C12 c H2O2
(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。
a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO
(4)为了得到符合质量标准的CuCl2溶液,必须控制溶液的pH____________。
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【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(D)=1mol/(L·min)
C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(B)=0.3mol/(L·min)
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
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【题目】某学生用0.10 mol·L-1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
实验 序号 | 待测液 体积/mL | 所消耗NaOH标准液的体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点____________。
(2)滴定过程中,眼睛应注视_____________________;
(3)盐酸的物质的量浓度为___________。
(4)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中,该反应的离子方程式为_______________
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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是( )
①属于芳香族化合物 ②不能发生银镜反应
③分子式为C12H20O2 ④它的同分异构体中可能有酚类
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤
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【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______。
(2)D分子中最多有_____个碳原子共平面,与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有__种。(①与D具有相同的官能团,②苯环上的三元取代物)
(3)①的反应类型是________。
(4)⑤的化学方程式为________。
(5)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线:______________。
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【题目】在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0,t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.0~t2时,v(正)>v(逆)
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)
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【题目】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性,其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
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