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实验一：称量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl₂溶液的物质的量浓度为

1mol/L

，“实验二”所得Mg Cl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为

0.1mol/L

．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为

100mL容量瓶、500mL容量瓶、玻璃棒

．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为

②①③⑧⑤⑥⑦④

（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有

①⑤

（填序号）．
①洗涤量取MgCl₂溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．

分析：（1）根据公式C=

计算；
（2）根据操作步骤选取实验仪器；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤进行解答；
（4）根据公式C=

计算分析不当操作对所配制溶液浓度偏高的原因；

解答：解：（1）9.5g MgCl₂的物质的量n=

9.5g

95g/mol

=0.1mol，配成100mL溶液根据公式C=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；实验二：取“实验一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀释到500mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl₂的浓度为

1mol/L

=0.05mol/L，所得Mg Cl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为MgCl₂浓度的两倍，0.1mol/L，
故答案为：1mol/L；0.1mol/L；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，实验二：取“实验一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀释到500mL，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、500mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、500mL容量瓶；玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶；500mL容量瓶；玻璃棒；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶存放等操作．据此可得配制“实验一”的溶液正确操作顺序，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）根据公式C=

计算分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
①洗涤量取MgCl₂溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以，洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，故①正确；
②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，能使配制的浓度偏小，故②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故③错误；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；溶质没有全部转移到容量瓶中，使配制的浓度偏小，故④错误；
⑤定容时，俯视刻度线．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故⑤正确；故选①⑤；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，根据实验步骤分析是解答的关键，难度中等．

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（2011?琼海一模）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是

保证NaHCO₃全部分解

．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①实验前应先

检查装置的气密性

．分液漏斗中应该装

稀硫酸

（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是

吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收

；
②实验中除称量样品质量外，还需称

装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差

．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有

玻璃棒

；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是

取少量滤液，再滴加BaCl₂溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全

；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为

55.8%

（保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

实验一：称量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的MgCl₂溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl₂溶液的物质的量浓度为，“实验二”所得MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有__（填序号）．
①洗涤量取MgCl₂溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验一：称量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl₂溶液的物质的量浓度为______，“实验二”所得Mg Cl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为______．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为______．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为______（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______（填序号）．
①洗涤量取MgCl₂溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦大附属科技中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

实验一：称量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl₂溶液的物质的量浓度为    ，“实验二”所得Mg Cl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为    ．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为    ．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为    （填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有    （填序号）．
①洗涤量取MgCl₂溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl₂溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．

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