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    14．（1）电解精炼铜阳极的反应为Cu-2e-═Cu2+、Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+．
    （2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属．提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：

    请回答下列问题：
    ①生产流程中的各步操作都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是胶体的分散质（或胶体粒子）能通过滤纸孔隙．
    ②固体B用硝酸溶解生成硝酸铅的离子方程式是PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O．
    ③反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是还原剂．
    ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2，反应中每消耗1mol氧化剂转移的电子数为6NA（NA为阿伏加德罗常数）；在所得的溶液中通入SO2生成单质金，若得到19.7g单质金，理论上至少需通入3.36L SO2（标准状况下）．

    分析 粗铜中含金、银、铁、镍、锌等杂质，电解时铜、铁、镍、锌被氧化，金、银作为阳极泥而沉淀下来；上述各流程均用到过滤操作，而胶体中各微粒均可通过滤纸孔隙，所以不能用过滤来分离液态胶体中分散质与分散剂；整个流程首先通过煅烧将铜最终变为胆矾；固体A含氯化银、硫酸铅、金、稀有金属等，用碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，再用硝酸溶解而将铅分离（这里用到沉淀的生成、转化、溶解），用氨水溶解氯化银变为银氨溶液，最后用N2H4将其还原为银；固体C含金、稀有金属等，用盐酸、氯化钠、氯酸钠等将它们溶解得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2，可知1mol氯酸钠被还原为Cl-转移电子6mol；用SO2将AuCl3还原而分离，根据氧化还原反应得失电子数相等知3n（Au）=2n（SO2），n（SO2）=$\frac{1.5×19.7}{197}$=0.15mol，体积为0.15×22.4=3.36；H2PtCl6、PdCl2用锌还原得Pt、Pd合金．

    解答 解：（1）电解精炼铜阳极的反应为Cu-2e-═Cu2+；Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+，故答案为：Cu-2e-═Cu2+；Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+；
    （2）①胶粒能通过滤纸，故答案为：胶体的分散质（或胶体粒子）能通过滤纸孔隙；
    ②碳酸铅可与硝酸反应生成硝酸铅，离子方程式是PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O，故答案为：PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O；
    ③用氨水溶解氯化银变为银氨溶液，最后用N2H4将其还原为银，故答案为：还原剂；
    ④用盐酸、氯化钠、氯酸钠等将它们溶解得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2，可知1mol氯酸钠被还原为Cl-转移电子6mol；根据氧化还原反应得失电子数相等知3n（Au）=2n（SO2），n（SO2）=$\frac{1.5×19.7}{197}$=0.15mol，体积为0.15×22.4=3.36，故答案为：6；3.36．

    点评 本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．n g N2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{28m}{n}$B．$\frac{14m}{n}$C．$\frac{n}{28m}$D．$\frac{n}{14m}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成．请按下列要求填写化学式：
    （1）只有2个原子核和2个电子构成的分子是H2
    （2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是NH3
    （3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是CO2
    （4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是O3
    （5）由2个原子核10个电子结合而成的分子是HF
    （6）由5个原子核10个电子结合而成的分子是CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为N2．
    （2）B的电子式为．
    （3）反应①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
    （1）A的名称纤维素；G的名称乙酸乙酯；
    （2）B的结构简式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的结构简式CH2=CH2；
    （3）写出H发生加聚反应的方程式：；
    （4）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （5）E→F的化学方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；
    （6）F→G的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （7）写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施．
    （1）烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    ①列举一种由NOx引起的大气污染现象：光化学烟雾（或硝酸型酸雨）．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
    则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    ③图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是NO；
    （2）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水．图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．

    ①电池正极为b．（填“a”或“b”）
    ②电极a上的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
    ③电池工作过程中Na+离子移向b电极、Cl-离子移向a电极．（填“a电极”、或“b电极”）
    ④假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水2500g．（忽略CO2的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

    写出有关反应的化学方程式：
    第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
    第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
    C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
    B．在一定条件下，苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    D．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

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