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    在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应。

    （2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。

    （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    H2S03+I2+H20=2HI+H2S04

    2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2

    3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3

    A．H2S03>I->Fe2+>NO

    B．I->Fe2+>H2S03>NO

    C．Fe2+>I->H2SO3>NO

    D．NO>Fe2+>H2S03>I-

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    （1）根据图示可确定x∶y＝________。

    （2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。

    （3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

    ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

    B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

    C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

    D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

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