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    短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

    A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

    B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

    C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

    C

    【解析】

    试题分析：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数是6的倍数，所以Z的最外层电子数是6，则X的内层电子数是2，Y的最外层电子数是3，三种元素的最外层电子数之和是14，所以X的最外层电子数是14-6-3=5，则X是N元素，Y、Z则是第三周期元素，Y是Al元素，Z是S元素。A、X的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，最高价氧化物的水化物是硝酸，其水溶液呈酸性，酸碱性相反，正确；B、Al的氧化物氧化铝是两性氧化物，熔点较高，与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料，正确；C、Y对应的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，不是强酸，错误；D、S 氢化物是硫化氢，N的氢化物是氨气，二者可反应生成硫化铵，正确，答案选C。

    考点：考查元素的推断，物质性质的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的系统命名中，错误的是

    A． 2,4-二甲基己烷

    B． 2-甲基-4-戊炔

    C． 3-甲基-2-丁醇

    D．CH3—CHBr—CHBr—CH3 2，3-二溴丁烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表达正确的是

    A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氢氧化钠的电子式：

    C．Cl-离子的结构示意图： D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市四校高三3月联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

    A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

    B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

    C．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

    D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分，每空2分）

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    ①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

    B．混合气体中氢气的质量不变

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K= (mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为 。

    （2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。

    ②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性

    B．常温下，pH = 6 的溶液一定是酸溶液

    C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

    D．将纯水加热，其KW增大而pH不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

    A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰

    C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，下列说法正确的是

    A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

    B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态

    C．升高温度，重新达到平衡时，增大

    D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分）(一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol－1

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。

    ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

    （二）氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

    （三）氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。

    （1）在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。

    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。

    A．容器内的压强不变

    B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等

    C．混合气的密度不变

    D．单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

    ②x应满足的条件是 。

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