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    【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

    ① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n<p

    ④反应速率x点比y点时的慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

    A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤

    【答案】A

    【解析】增大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，A为固态，所以n<p，m+n>p可能正确，③正确、①不一定正确；x点位于曲线上方，未达平衡状态，由图像看出，当B%减少时，可以趋向于平衡，则反应应是正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，②错误；由图像可出x点的压强小于y点压强，压强越大反应速率越快，所以反应速率x点比y点时的慢，④正确；该反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，⑤错误；正确选项A。

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    【题目】某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

    实验I：

    实验现象

    i．加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；

    ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色

    已知：i．

    ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性：

    （1）和溶液反应的离子方程式是______。

    （2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)2，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证：

    ① 认为原因被证实的现象iii是________。

    ② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_________。

    （3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：

    ① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。

    ② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。

    （4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

    实验IV

    现象

    向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉

    充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成

    ① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_______。

    ②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。

    a．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测

    b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测

    c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象

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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

    A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液

    C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

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    【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是

    A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

    B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

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    A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

    B. 横坐标轴上p点的值为90

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