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    2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．偏铝酸钠溶液：K+、NO3-、NH3•H2O
    B．空气：C2H6、CO2、SO2、NO
    C．硫酸铜溶液：H+、K+、S2-、Br-
    D．重铬酸钾钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醛分子

    分析 A．偏铝酸钠溶液显碱性；
    B．NO易被氧化；
    C．离子之间结合生成沉淀；
    D．离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．偏铝酸钠溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．NO易被氧化，不能在空气中大量存在，故B不选；
    C．S2-、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．H+、MnO4-、乙醛分子发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol
    D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．每种烃的含氧衍生物中至少有3种元素
    B．中含有的官能团为醚基
    C．所有的有机物中都含有碳，多数含氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫、磷等
    D．属于芳香卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有关物质的转化关系如图所示，固体X由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为14：1，B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色．       
    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为                  
    （2）X的化学式为Fe3C        
    （3）写出反应①的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     
    （4）写出反应②的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金属性：S＞C
    B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2+还原为NO2
    C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
    D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（　　）
    A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国生产氧化钴的常见工业方法有两种，其中一种是以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料来制取的，其生产流程如图1：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．确定Fe2+已经氧化完全的试剂是A（选填序号）．
    A、铁氰化钾溶液   B、铁粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，当Fe3+与CO32-的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需要用水洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g钴的氧化物，通   过计算确定该氧化物的化学式（写出简单计算过程）：CoC2O4的质量为1.470g，其我知道可为0.01mol，Co元素质量为0.59g，钴氧化物质量为0.83g，氧化物中氧元素质量为0.83g-0.59g=0.24g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.01mol：$\frac{0.24}{16}$≈2：3，故Co氧化物为Co2O3，故答案为：Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．食品安全一直是大家关注的话题．各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动．其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰  也被禁用． 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：


    信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）物质B的结构式为；
    （2）反应①-④中属于取代反应的有①②④；
    （3）写出反应⑤的化学方程式2+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{碳酸钠}$+2HCl；
    （4）某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式：、；
    ①分子中只含有一种官能团
    ②在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg
    ③1molD最多可消耗4molNaOH
    （5）苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式：；
    （6）请写出以苯乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件．
    示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$…

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