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    19．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（　　）
    A．3n-12B．5n-12C．3n-6D．n-10

    分析 化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．

    解答 解：令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n-2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n-2）×（-2）=0    解得，a=3n-4
    最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价-8=3n-4-8=3n-12，
    故选A．

    点评 本题考查化合物中元素化合价的计算，题目难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2、NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积＜（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的bc（填字母）．
    a．银粉                            b．铁粉
    c．Na2CO3溶液                      d．BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

    通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．反应①中反应物的总能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    A．配制950ml 2.3mol/LH2SO4溶液需要取该硫酸125.0mL
    B．1molAl与足量该硫酸反应产生3g氢气
    C．该硫酸在空气中露置，溶质的质量分数会逐渐减小
    D．该硫酸不能用来干燥二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    （1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
    （2）下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为3×104L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．H2SO4C．Ba（OH）2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.5117.977.1
    （1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
    （2）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用率）；
    （3）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；
    （4）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    （5）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    B．1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子数目为2NA
    C．在24 g18O2中含有1.5NA个氧原子
    D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

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