Question

15．下列叙述正确的是（　　）

• A． 尽管NO₂能与水反应生成硝酸，但 NO₂不属于酸性氧化物
• B． Na₂O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na₂O属于电解质
• C． 氨气和氯化氢气体混合后生成的NH₄Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
• D． 某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14：3，则该气体一定为纯净物

Answer 1

分析 A．酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的反应为复分解反应，没有一种含N的酸中的N的化合价与NO₂相同，NO₂不属于酸性氧化物；
B．溶于水或熔融状态导电的化合物为电解质，化合物能本身电离出离子的化合物为电解质；
C．离子反应一定要在溶液中发生；
D．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14：3可能是NH₃，也可能是N₂和H₂的混合气体；

解答 解：A．NO₂能与水反应生成硝酸是发生的氧化还原反应，没有一种含N的酸中的N的化合价与NO₂相同，NO₂不属于酸性氧化物，故A正确；
B．Na₂O 溶于水所得溶液能导电，是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠是电解质溶液中电离出自由移动的离子，溶液导电，但不能据此可判断 Na₂O属于电解质，只有固体在熔融状态下导电可以判断氧化钠属于电解质，故B错误；
C．离子反应一定要在溶液中发生，故氨气和氯化氢气体的反应是气体反应不是离子反应，故C错误；
D．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14：3，物质的量之比=$\frac{14}{14}$：$\frac{3}{1}$=1：3可能是NH₃，也可能是N₂和H₂的混合气体，不一定是纯净物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质分类方法，物质组成特点，主要是酸性氧化物、离子反应的分析判断，掌握实质是关键，题目难度中等．