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    13．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．该电池工作时电能转化为化学能
    B．有1mol电子转移时，反应的氧气为5.6L
    C．外电路中电流由电极b通过导线流向电极a
    D．电极b的反应为：O2+4e-+H2O=4OH-

    分析 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极a是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极b是正极，电流由正极电极b通过导线流向负极电极a，据此分析解答．

    解答 解：A．燃料电池中，将化学能转化为电能，故A错误；
    B．不一定为标准状态，无法计算气体的体积，故B错误；
    C．外电路中电流由正极到负极，所以由电极b通过导线流向电极a，故C正确；
    D．通入氧气的电极b是正极，氧气易得电子发生还原反应，反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了燃料电池，侧重于原电池原理的考查，题目难度不大，注意氢氧燃料电池燃料为负极，氧气为正极．

    练习册系列答案
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    2．现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、分液、蒸馏C．萃取、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、萃取

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    4．已知有如下反应：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    B．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
    C．反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA
    D．根据上述三个反应可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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    1．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．NaAlO2

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    8．下列有关说法错误的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料
    B．利用${\;}_{6}^{14}$C可判断某些文物的生产年代
    C．等质量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子数前者多
    D．通过化学反应无法将${\;}_{1}^{2}$H转化为${\;}_{1}^{1}$H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
    C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    D．反应为加成反应，生成物为芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
    （1）二氧化碳的电子式为
    （2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
    a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
     b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3COOH
    c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3OH+H2O
    d．$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

    ①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如图1和 2

    图1中能量主要转化方式为光能转变为化学能，图2中发生反应的化学方程式为2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HCOOH+O2
    ②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示．
    ③图中第10min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）；达到平衡时氢气的浓度为0.5mol•L-1．

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    2．甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的盐，将一定量的丙隔绝空气加热分解生成一种黑色固体纯净物X、无色无味酸性气体Y等．根据以上信息请回答下列问题：
    （1）写出气体Y的结构式O=C=O，化合物乙的晶体类型是原子晶体．
    （2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，已知1g焦炭完全反应生成气态丁放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=-36kJ•mol-1．
    （3）为了确定化合物丙的化学式，某化学兴趣小组进行如下探究：
    ①提出假设．
    A．化合物丙为碳酸铜．
    B．化合物丙为碱式碳酸铜．
    ②根据所学知识，设计实验方案（实验药品和用品任取）．
    方案：将少量固体丙于试管中加热（试管中黑色固体产生），将生成的气体依次通过装有无水硫酸铜和澄清石灰水的装置，如无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则证明假设B（填 A或B）成立．

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    17．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度
    B．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c（OH-）由b点变化到e点
    C．bd线上的任意一点均有pH=7
    D．a点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、Ba2+、NO3-、F-

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