在下列各反应中.水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Na2O+H2O=2NaOHC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Na2O+H2O=2NaOH

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】

试题分析：2F2+2H2O=4HF+O2 反应中水为还原剂；Na2O+H2O=2NaOH为非氧化还原反应；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中水为氧化剂；Cl2+H2O=HCl+HclO氯气既作氧化剂也作还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂。

考点：本题考查化氧化还原反应。

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实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；

（2）装置C的作用是；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶；

ii.趁热过滤；

iii. ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是；

a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。

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