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【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是(

A. 通入氧气的电极为负极

B. 电池工作时,溶液中的Na+由负极移向正极

C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的O2为体积224ml

【答案】C

【解析】A、氧气在正极发生还原反应,所以通入氧气的电极为正极,故A错误;B、原电池中阴离子向负极移动,所以溶液中的OH-由正极移向负极,Na+不能通过阴离子交换膜,故B错误;C、负极镁失电子变成镁离子,正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁,所以电极反应式为:Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2,故C正确;D、未注明是否为标准状况,无法确定氧气的体积,故D错误故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,利用培养皿探究SO2的性质,实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2Na2S溶液反应产生了S单质

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )

A. 检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO32-:试液气体褪色

C. 检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO32-:试液白色沉淀沉淀溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应,下列有关所得混合溶液的叙述正确的是(
A.该溶液中,Ag+、K+、NH4+、SO42可以大量共存
B.该溶液中,Na+、OH、NO3、CO32不能大量共存
C.向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图
D.向该溶液中逐滴加入稀盐酸,生成沉淀与加入稀盐酸关系如图

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图1为实验室制取氨气的实验装置。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式_______________________要收集干燥的氨气,可以用____________________作干燥剂。

(2)在收集氨气时试管口棉花的作用是___________

(3)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是___________

(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是___________

A.CaCO3粉末和浓盐酸 B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

C.HClAgNO3溶液 D.HCl和无色酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___

A.硝酸铵 B.食盐 C.浓硫酸 D.硫酸铜

(5)检验氨气已充满试管B的方法是______________

(6)如制得标准状况下的氨气2.24L,则反应中至少需要熟石灰______g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有四组液体:①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙,分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A. 分液、萃取、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶

C. 分液、蒸馏、萃取、过滤 D. 蒸馏、萃取、分液、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的单质为密度最小的气体

Y

Y的氢化物的水溶液呈碱性

Z

Z是地壳中含量最高的元素

W

W的一种核素的质量数为35,中子数为18

(1)W在元素周期表中的位置_________________

(2)XY可形成一种化合物Y2X4,请写出该化合物的电子式__________,工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________

(3)XZ组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为______________

(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________

(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在5L物质的量浓度为2mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.2mol/L
B.4mol/L
C.1 mol/L
D.20mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列正确的是( )

A. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原

B. 有电子转移的化学反应是氧化还原反应

C. 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂,就是还原剂

D. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应

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