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    【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作,下列说法错误的是（ ）

    A.A物质是Ba（OH）2 溶液，为了除尽Mg2＋和SO42-

    B.B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋

    C.C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO32-

    D.为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸

    【答案】B

    【解析】

    A. 因为过量的Ba2+需要利用CO32-去除，所以A物质是Ba(OH)2溶液，OH-除尽Mg2＋、Ba2+除尽SO42-，A正确；

    B. 若B物质是碳酸钠溶液，可以除尽过量的Ba2＋，但引入了Na+，所以B物质应为碳酸钾，B错误；

    C. 因为加入的碳酸钾过量，溶液中混入了过量的CO32-，所以C物质是稀盐酸，C正确；

    D. 过量的稀盐酸，去除掉CO32-，但过量盐酸也需要去除，可通过加热煮沸的方法，让HCl挥发，D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且a点溶液的导电性比b点弱

    B.图2表示常温时用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C.图3表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节PH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

    （2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。

    A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大

    C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快

    （3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

    (二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

    起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

    编号

    反应条件

    反应速率

    ①

    升高温度

    ______

    ②

    再充入a mol H2

    _______

    ③

    将容器容积扩大为原来2倍

    _______

    ④

    容积不变通入b mol Ne(g)

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

    （1）C中盛有________，目的是________。

    （2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。

    （3）指出装置E的错误___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3

    B. 向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

    C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：

    D. 向溶液中加入过量澄清石灰水：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，现取三份100 mL溶液进行实验：已知：+ OH－NH3↑ + H2O

    （1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    （2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

    （3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    A.K＋的浓度为0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol

    C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

    样品12.0 g 溶液沉淀固体19.7 g

    （1）如何检验氯化钡溶液已过量____________

    （2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是____________

    （3）样品中Na2CO3的质量分数为_________（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质

    ①NaCO310H2O 晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

    （1）上述物质属于强电解质的有___________________（填编号）。

    （2）上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：H+ +OH﹣=H2O，写出对应的化学方程式___________________________________。

    （3）⑩可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物质的量浓度为______________。

    （4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式_____________________。

    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为 。当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）

    A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

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