练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应起了氮的固定作用的是(　　)

    A. 氨经催化氧化生成NOB. NO与O2反应生成NO2

    C. N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D. NH3与硝酸反应生成NH4NO3

    【答案】C

    【解析】

    根据将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定。

    A．NH3经催化氧化生成NO，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；

    B．NO与O2反应生成NO2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；

    C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；

    D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（ ）

    A.①发生了化合反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠

    C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　　　　ΔH＝c kJ·mol－1

    反应8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l)　 ΔH＝____kJ·mol－1。

    (2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

    ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：______________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。

    图1　　图2

    ②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是____。

    (3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。

    ①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。

    ②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：

    实验步骤：

    步骤1　在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。

    图1　　　图2　　图3

    步骤2　向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。

    步骤3　在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

    步骤4　将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。

    步骤5　将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

    (1)图1中仪器A的作用是____________。

    (2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

    (3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________。

    (4)步骤4中，“趁热过滤”的目的是_____________。

    (5)抽滤时所需主要仪器有____、安全瓶及抽气泵等。

    (6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是

    A. 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态

    B. 当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态

    C. 加入合适的催化剂可显著增大反应速率

    D. 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

    （3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

    （4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

    （5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

    A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

    B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

    D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

    E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

    F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

    Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。

    （7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）

    A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A

    B. 当A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A

    C. 将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出

    D. 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。

    （2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。

    （3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。

    （4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。

    （5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______

    （6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

    ④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1

    (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

    (2)已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据（能否）______________计算②的反应热

    (3)若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气， 放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)890. 3kJ。

    (4)计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓变△H=__________。

    (5)甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，

    ①体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    ②相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)

    (6)①石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(填“大于” “小于”或“等于”)。

    ②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案