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    9．下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是（　　）
    A．测定这两种溶液的pH值B．在酸性条件下加入KI淀粉溶液
    C．观察二者的颜色D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    分析 A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
    B．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
    C．均为无色溶液；
    D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀．

    解答 解：A．测定pH时，pH大的为NaNO2，可鉴别，故A不选；
    B．溶液变蓝的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故B不选；
    C．均为无色溶液，观察不能鉴别，故C选；
    D．生成白色沉淀的为NaCl，无现象的为NaNO2，可鉴别，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重元素化合物知识及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，
    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H2+2e-+2OH-=2H2O．
    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H2+2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（　　）
    A．OH-B．HFC．NOD．H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
    （1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
    ①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    ②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
    ③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
    H2O（mL）V7V8V9V10100
    请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    （2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
    实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/mol．-LV（H2SO4）/mL溶液温度金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.1丝0.5502034500
    20.1粉末0.550203550
    30.1丝0.7502036250
    40.1丝0.8502035200
    50.1粉末0.850203625
    60.1丝1.0502035125
    70.1丝1.050355050
    ①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
    ②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
    ③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．CO2和SiO2B．C60和ArC．NaCl和HClD．CaO和CsCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
    B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
    D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
    B．HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键
    C．全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
    D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→d→e→b→c→f→g→h（填各接口的编号）．
    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （3）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是D．
    A．SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍
    B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2
    C．SO2与O2不再化合生成SO3
    D．反应混合物各成分的百分组成不再变化
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用n、m表示）

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