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    20．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
    A．CCl4和SiCl4的熔点
    B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
    C．HF和HCl在水中的溶解度
    D．H2SO3和H2SO4的酸性

    分析 A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分之间作用力越强，熔点越高；
    B．根据氢键对物理性质的影响分析，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低；
    C．HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质的溶解性；
    D．同一元素的含氧酸，中心元素化合价越高，酸性越强．

    解答 解：A．CCl4和SiCl4都是结构相似的分子晶体，四氯化硅的相对分子量大于四氯化碳，所以熔点后者高，故A不选；
    B．邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（）能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故B不选；
    C．HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度大，故C选；
    D．H2SO3和H2SO4中硫酸中硫为+6价，亚硫酸中硫为+4价，所以硫酸酸性强于亚硫酸，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查物质的物理性质，熟悉影响物质熔沸点、溶解性因素，明确同一元素的含氧酸酸性强弱比较方法是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp （Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（　　）
    A．使柴禾和空气充分接触B．散热的速率快
    C．木柴是可燃物D．可以降低着火点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：
    c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）═1：2：4．在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生反应的是（　　）
    A．阴极：2H++2e-═H2↑阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．阴极：Cu2++2e-═Cu 阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．阴极：2H++2e-═H2↑  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．阴极：Cu2++2e-═Cu  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    则C2合理的数值为D（填字母标号）．
    A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
    试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
    ①3501.205.80124
    ②2801.205.80124
    ③2801.205.8082

    则曲线Ⅱ对应的实验编号为②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
    方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g．
    方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g．
    （1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙、天平、250mL容量瓶．
    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．
    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分转化为气体，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成．
    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果偏高（选填“偏高”或“偏低”）．
    （5）若操作正确，则m1＜ m2（选填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大．
    （6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度．已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2+，则Na2SO3固体的纯度可表示为：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO4溶液体积--mL，c-KMnO4溶液浓度--mol/L）．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、E元素的名称B氮、E铝．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为．
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO3、NaHSO4，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．防治酸雨首先要从消除污染源着手，可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料，从根本上防止酸雨的产生．其次可利用各种物理及化学方法．
    （1）钙基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），该法还可变废为宝，得到CaSO4．发生反应的化学方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；
    （2）氨水吸收：将含SO2的工业尾气用氨水吸收，吸收液再用硫酸处理，得到高纯度SO2和一种氮肥，发生反应的化学方程式有①2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，②（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
    （3）Na2SO3吸收：将SO2用Na2SO3吸收，再加热所得固体，该法可循环使用Na2SO3．发生反应的化学方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．同系物不一定符合同一通式
    B．同分异构体不一定具有相同的最简式
    C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
    D．同分异构体间不一定有相似的化学性质

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