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    图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

                  (　　)。

    A．图1中的每个小黑点表示1个电子

    B．图2表示1s电子只能在球体内出现

    C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

    D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置


    解析　A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是                       (　　)。

           A．这里的“另一种反应物”具有还原性

           B．CuH可作氧化剂、还原剂

           C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

           D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

    ________________________________________________________________________。

    (2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)

    A．x为弱酸，Vx<Vy         B．x为强酸，Vx>Vy

    C．y为弱酸，Vx<Vy         D．y为强酸，Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1 mol·L－1氨水

    pH＝11氨水

    0.1 mol·L－1盐酸

    pH＝3盐酸

    下列说法中正确的是(　　)

    A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

    B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

    C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小

    D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肯定属于同族元素且性质相似的是    (　　)。

    A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    B．结构示意图：A为，B为

    C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图所示。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，直到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，产生大量白烟。下面的有关叙述错误的是(　　)

    A．钠燃烧产生苍白色火焰

    B．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气

    C．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体

    D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。

    —→—→

    —→—→

    —→—→

    (1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝________(填“向左”或“向右”)旋动。

    (2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。

    (3)反应生成沉淀的离子方程式为______________________________________ ______________________________________________________________。

    (4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。

    (5)过滤中要用到玻璃棒，其作用是_________________________ _________________________。

    (6)洗涤沉淀的目的是

    __________________________________________________；

    洗涤沉淀的方法是

    __________________________________________________；

    为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入________溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为

    aFe2＋＋bBr－＋cCl2—→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

    下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　)

    A．2　4　3　2　2　6  B．0　2　1　0　1　2

    C．2　0　1　2　0　2  D．2　2　2　2　1　4

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