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    对于反应：2SO2+O2 2SO3，下列说法错误的是（　　）
    分析：A、使用合适的催化剂，改变反应历程，加快反应；
    B、升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞增多；
    C、可逆反应具有不完全转化性；
    D、增大浓度，化学反应速率加快．
    解答：解：A、使用合适的催化剂，改变反应历程，加快反应，故A正确；
    B、升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应加快，故B正确；
    C、可逆反应具有不完全转化性，则转化率小于100%，故C错误；
    D、增大浓度，增加单位体积内的活化分子数，反应加快，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，难度不大，注意压强对反应速率的影响本质是改变体积影响物质的浓度．
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    下列说法正确的是（　　）

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    在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（　　）

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    对于反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）
    编号 改变的条件 生成SO3的速率
    ① 降低温度
    ② 增大O2的浓度
    ③ 使用V2O5作催化剂
    ④ 压缩体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列有关曲线图示正确的是（　　）
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