[题目]已知:25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列说法正确的是A．25℃时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c(Mg2+)大B．25℃时.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的K比在20 mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小C．25℃时.在Mg(OH)2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的K比在20 mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

【答案】C

【解析】

试题分析：A．因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故B错误；C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；D．二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误；故选B。

【名师点晴】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀。

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④	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+