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    18．下列物质既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）
    A．甲烷B．四氯化碳C．乙烯D．苯

    分析 能和溴水反应的物质具有还原性、碳碳不饱和键、醛基或苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚等，具有还原性的物质、含有不饱和键的有机物、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物等都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．

    解答 解：A．甲烷性质较稳定，和溴、酸性高锰酸钾溶液都不反应，故A错误；
    B．四氯化碳性质较稳定，和溴、酸性高锰酸钾溶液都不反应，故B错误；
    C．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．苯性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查不饱和烃、饱和烃的性质，明确官能团及其性质是解本题关键，易错选项是D，知道苯能使溴水褪色原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．FeCl2可通过化合反应一步制得
    B．不能用稀盐酸区别二氧化锰、氧化铜、还原铁粉三种黑色粉末
    C．采用将MgSO4溶液直接蒸干的方法不能制备MgSO4固体
    D．可通过电解熔融MgCl2来制取Mg，故也可通过电解熔融的AlCl3来制取Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是化学实验中常见的几种装置（可以重复选择，必要时可加热，加热所需的有关仪器已省略）

    I．若要收集一瓶纯净干燥的氯气．
    （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）所需选择装置的连接顺序是a→bc→bc→bc→e（填导管口字母编号）．
    （3）下列是某同学实验过程中的部分操作，进行的顺序由先剑后的是②④①⑥③⑤（填序号）．
    ①打开A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的试剂；②检查装置的气密性；
    ③点燃酒精灯；  ④装入药品；⑤熄火酒精灯；⑥关闭A中分液漏斗的活塞．
    （4）将收集的氯气通入紫色石蕊试液中，试液的颜色变化如下，请在括号内填写出导致该阶段颜色变化的粒子的化学符号：

    Ⅱ．若按A、E、B、D的顺序连接四个装置，收集一瓶干燥的氨气．
    （1）装置E盛装的试剂是碱石灰．
    （2）装置D的作用是_吸收多余的氨气，并防止D中的溶液进入B中．
    （3）装置E和装置B连接的导管依序是g（填导管口字母编号，下同）和c．
    Ⅲ．某同学把产生氯气和氨气的导管分别与装置F中的h、i相连，发现装置F中产生大量白烟、观察装置F的特点，结合我们学习过的知识分析，装置F中发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．全部属于纯净物的组合是（　　）
    A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂
    C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平
    B．煤的干馏属于物理变化
    C．石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质
    D．压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）可用碘（填名称）来检验淀粉是否完全水解；可通过淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含C6H12O6（填分子式）．
    （2）工业上生产聚乙烯的化学反应方程式为．
    （3）乙烯使酸性高锰酸钾褪色的反应属于氧化反应．（填反应类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．一定温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）
    甲乙丙
    密闭容器体积/L222
    起始物质的量n（SO2）/mol0.400.800.80
    n（O2）/mol0.240.240.48
    SO2的平衡转化率%80α1α2
    A．该温度下，甲容器10min达到平衡，平均速率为v（SO3）=0.032 mol•L-1•min-1
    B．SO2的平衡转化率：α1＜80%
    C．容器中SO3的物质的量浓度：2c（甲）＞c（丙）
    D．甲中反应的平衡常数K为400

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO）
    B．100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
    C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）≥c（H+）
    D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件．这足以说明，“瘦肉精”变成了“害人精”．“瘦肉精”的结构可表示为：
    下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔质量为313.5 gB．属于芳香烃
    C．分子式为C12H19Cl3N20D．消去产物有2种

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