Question

9．高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列叙述正确的是（　　）

• A． 放电时，正极区溶液的pH减小
• B． 该电用电可用稀H₂SO₄代替KOH溶液
• C． 充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动
• D． 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）₃被还原

Answer 1

分析 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，阳极消耗OH^-离子，碱性要减弱，以此解答该题．

解答 解：A、正极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，pH增大，故A错误；
B、硫酸能够与Zn反应，所以不能用硫酸代替NaOH，故B错误；
C、充电时，阳离子移向阴极，故C正确；
D、充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）₃转化为FeO₄^2-的反应，电极反应为Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）₃被氧化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键，题目难度不大．